Galvaninės dangos (laboratorinis darbas)

LABORATORINIS DARBAS Nr.4

Galvaninės Dangos

Iš pradžių išmatavome dengiamąją plokštelę ir apskaičiavome jos abiejų pusių plotą dm² :

Plotis – 0,42dm

Ilgis – 0,59 dm

S_plokštelės = 0,59dm*0,42dm*2 = 0,4956 dm²

Po to jos paviršių nušveitėme švitriniu popieriumi. Sausą plokštelę pasvėrėme (svoris 50,850g) ir trumpai įmerkėme į šarmo tirpalą, po to nuplovėme ją vandeniu ir trumpai įmerkėme į druskos rūgšties (1:15) tirpalą. Dekapiruotą plokštelę nuplovėme paprastu ir distiliuotu vandeniu. Paruoštą plokštelę tuojau pat pakabinome elektrolizės vonelėje.

Apskaičiavome srovės stiprumą amperais, t.y. pasirinktą srovės tankį (i_k=1 A/dm²) padauginome iš dengiamosios plokštelės ploto dm² :

I = S_ploštelės*i_k = 0,49*1= 0,49 A

Ir 30 min. leidome apskaičiuoto stiprumo elektros srovę. Po 30 min. išjungėme srovę. Plokšteles išėme iš vonelės, nuplovėme distiliuotu vandeniu, išdžiovinome ir pasvėrėme. Radome ant plokštelės nusėdusio vario masę, t.y. iš plokštelės masės po elektrolizės atėmėme plokštelės masę prieš elektrolizę :

m_tikroji = m_padengtos – m_nepadengtos = 51,12 – 50,85 = 0,27 g

Apskaičiavome, kiek per tą laiką (t = 30 min = 1800 s) teoriškai turėjo nusėsti vario :

Vario 1 molio masė yra 63,54 g

Vario gramekvivalentas   E = 63,54:2 = 31,77 g

Q = I*t = 0,49*1800 = 882C

m_teorinė = (E*Q):96500 = (31,77*882):96500 = 0,2904 g

Dangos išeigą pagal srovę suradome pagal lygtį :

η= (m_tikroji : m_toerinė)*100% = (0,27 : 0,2904)*100% = 92,97%

Apskaičiavome metalo dangos storį μm: padaliję nusėdusio vario masę iš jo tankio (d = 8,9 g/cm³), gavome nusėdusio metalo tūrį cm³; padaliję vario tūrį iš plokštelės abiejų pusių ploto cm², gavome dangos storį cm.

V = m_tikroji : d = 0,27:8,9 = 0,03034 cm³

h = V:S_plokštelės =0,03034  :49,56 = 0,000612cm= 6,12 μm

Duomenis surašėme į lentelę:

Plokštelės masė g		Nusodinto metalo masė g		Metalo išeiga η	Dangos storis μm
nepadengtos	padengtos	tikroji	teorinė
50,85	51,12	0,27	0,2904	92,97	6 ,12

Variavimo procesų elektrocheminės lygtys:

Cu²⁺ + 2e →Cu       (redukcija ant katodo)

Cu – 2e →Cu²⁺ (oksidacija ant tirpaus anodo)

Share on Facebook